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19.下列有关臭氧的说法中,正确的是(  )
A.常温常压下,臭氧和氧气都是无色气体
B.臭氧与氧气可以相互转化,其反应属于氧化还原反应
C.臭氧具有极强的氧化性,可以将 Ag、Hg 等不活泼金属氧化
D.臭氧是一种很好的消毒剂,空气中存在大量的臭氧有利于人体健康

分析 A、常温常压下,臭氧是蓝色气体;
B、有电子转移的化学反应才是氧化还原反应;
C、臭氧具有强氧化性,能将金属银等不活泼金属氧化;
D、臭氧具有强氧化性,可以杀菌消毒;臭氧浓度过高可引起鼻和喉头粘膜的刺激.

解答 解:A、常温常压下,氧气是无色气体,臭氧是蓝色气体,故A错误;
B、氧气和臭氧间的相互转化属于化学反应,因为反应过程中没有元素化合价的变化,即没有电子的转移,所以不属于氧化还原反应,故B错误;
C、臭氧具有强氧化性,它比氧气的氧化性更强,可以将 Ag、Hg 等不活泼金属氧化,故C正确;
D、臭氧具有强氧化性,可以杀菌消毒,产物为氧气,对水质无污染;臭氧的体积分数超过10-4%,除对人体有一定毒害外,引起哮喘发作,导致上呼吸道疾病恶化,同时刺激眼睛,使视觉敏感度和视力降低,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了臭氧的化学性质,题目难度不大,注意氧化性漂白和吸附漂白的区别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质中只含有离子键的是(  )
A.MgCl2B.NH4ClC.CO2D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.25℃时,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是(  )
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.CO32-、PO43-、K+、Na+
C.Na+、SO42-、NO3-、Cl-D.HCO3-、Na+、HSO3-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质属于弱电解质的是(  )
A.H2SO4B.NaClC.NaOHD.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁跟稀硫酸反应               2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.钠跟水反应                     Na+H2O═Na++OH-+H2
C.大理石跟稀盐酸反应         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.氯气通入水中                   Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.W、X、Y、Z代表四种短周期元素(稀有气体除外),其原子序数依次增大,只有 Y 为金属元素,Y 原子最外层电子数与 W 相同;X 原子L 层电子数是K 层电子数的2倍;X、Z 两元素的原子序数之和为 Y 原子质子数的两倍.由此推断:
(1)W、X、Y、Z 四种元素分别是:
W氢(H)、X碳(C)、Y钠(Na)、Z硫(S).
(2)写出X 的单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.实验室用锌与盐酸反应制取氢气.下列措施中,能加快反应速率的是(  )
A.降低温度B.用铁代替锌C.增大盐酸浓度D.用锌粒代替锌粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下反应发生,下列有关说法正确的是(  )
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l:3:2
C.达到化学平衡时'容器内气体的平均摩尔质量不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验.
【分子式的确定】(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下).则该物质中各元素的原子个数比是C:H:O=2:6:1;
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量如图①,则该物质的分子式是C2H6O;
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3-O-CH3
【结构式的确定】
(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.
例如:甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3)有两种氢原子(图②).经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为CH3CH2OH.

【性质实验】
(5)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学反应方程式:nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
(6)工业上用B制取A,其反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH.
(7)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用B选择合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应方程式:CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl.

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