练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．在一定温度下，反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（　　）
    A．A的物质的量浓度不再改变
    B．混合气的密度不再随时间而变化
    C．容器内的压强不随时间而变化
    D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、A的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A不选；
    B、混合气的密度一直不随时间而变化，所以不能说明已达平衡状态，故B选；
    C、容器内的压强不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；
    D、平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W原子L层电子排布式为2s22p4  W3空间构形是V形
    （2）X单质与水反应的主要化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
    （3）化合物M的化学式MgO 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约120°
    （4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=3：1：1．
    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（　　）
    A．CDEBAB．ECDABC．BAEDCD．CDBAE

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质Li，Na，Mg，Al组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
    【探究目的】探究该焰火原料的组成
    【资料检索】①Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L-1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出
    ②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成
    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式
    【实验探究】（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．
    试验序号实 验 步 骤实 验 现 象结  论
    ①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含Li、Na等活泼金属
    ②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无色可能含铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）三种金属中的任意两种
    （2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论错误（选填“正确”或“错误”），你的理由是由资料知，反应必须在碱性条件下进行．
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下．

    由丙的实验记录可知，该焰火原料是由Mg和Al两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验．
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有a、b、c（填写选项字母）；
    A．m、n  B．m、y C．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在右图中作出y随x变化的曲线；

    ③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为Mg4Al3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
    B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    D．钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
    B．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
    【实验探究】
    （1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．
    （2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．证明无色液体为SO2Cl2．
    （1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）验证无色溶液中含有Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
    A．饱和食盐水     B．碱石灰       C．浓硫酸         D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A、B、C、D
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品；．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（　　）
    A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案