Question

【题目】在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（ ）

A. 反应前后气体的压强之比为 2:1

B. 此时 CO 的转化率为 50%

C. 反应前后气体的密度之比为 15:14

D. 如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

Answer 1

【答案】B

【解析】开始时平均分子量为15，根据十字交叉法， =1：1，

即开始投入量相同，设开始时投入1mol，

H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)

开始（mol）： 1 1 0

消耗（mol）： x x x

一段时间（mol）： 1－x 1－x x

根据摩尔质量的定义， =16，解得x=0.5mol，A、压强之比等于物质的量之比，即2：（2－0.5）=4：3，选项A错误；B、根据上述判断，转化率为×100%=50%，选项B正确；C、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于物质的量之比：30：24=15：12，选项C错误； D、最后全部是水蒸气，相对分子量为18，平均相对分子质量将增大，选项D错误。答案选B。