向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,会发生如下反应(未配平):Mn2++S2O+H2O―→MnO
+SO
+H+。下列说法正确的是( )
A.该反应中起氧化作用的是Mn2+
B.反应中有1 mol还原剂参加反应时,转移的电子物质的量为4 mol
C.反应后溶液的pH降低
D.该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失
科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO、NO
、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO、NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应能发生的是( )
A.I2+2Fe2+===2Fe3++2I- B.2Br-+I2===Br2+2I-
C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2
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科目:高中化学 来源: 题型:
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)
(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
(4)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒,请写出步骤⑦使用到玻璃棒的作用__________ __
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO
、SO
B.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+
、NO
、Cl-
D.与铝反应生成氢气的溶液中:NH、K+、Cl-、SiO
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科目:高中化学 来源: 题型:
向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
A.d曲线代表溶液中Br-变化情况
B.原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C.原溶液中n(Fe2+):n(Br-)=2:3
D.当通入2 mol Cl2时,溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ,则断开1 mol H—H键所吸收的能量为( )
A.920 kJ B.557 kJ
C.436 kJ D.188 kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )
A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体逐渐减少,生成无色气体:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2++SO2+H2O===BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO+7H2O2+6H+===2Mn2++6O2↑+10H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2O
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