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    在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）?B（g）+C（g），正反应为放热反应．若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（ ）
    A．大于10s
    B．10s
    C．小于10s
    D．无法判断
    【答案】分析：先计算反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．
    解答：解：反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率===0.06mol/L．s，假设以0.06mol/L．s的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L．s，所以所用时间应大于10s，故选A．
    点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，请回答：
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bde
    bde
    （填字母序号）．
    a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
    e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    （2）上述反应的化学平衡常数的表达式为
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ，如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡会向
    正向移动
    正向移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
     （写出一条合理措施即可）．
    （5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）?XC（g）
    Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
    Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a
    下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度（c）与时间（t） 的关系如下表所示：
    t
    c    		 初始 2min 4min 6min 8min
    c（A）（ mol?L-1） 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
    c（B）（ mol?L-1） 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
    c（C）（ mol?L-1） 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
    请填空：
    （1）前2mim内，v（B）=
     
    ．
    （2）到2mim末A 的转化率为
     

    （3）该反应的化学方程式为
     

    （4）6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为
     
    （填选项字母）
    a．增大A的浓度    b．减小B的浓度   c．增大C的浓度
    则该物质的浓度改变量为
     
     mol?L-1
    （5）如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B 的物质的量浓度的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省如皋中学高三10月阶段练习化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是     。
    a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
    （2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =       ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=      。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡       移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数       原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是       。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。

    （1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是      。

    a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 

    （2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) =        ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=       。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数        原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是        。

     

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