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【题目】苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是(  )

A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体

B.1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2

C.3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素

D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子

【答案】AC

【解析】

A.苋菜甲素、藁本内酯分子式相同,均为C12H14O2,结构不同,互为同分异构体,故A正确;

B1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗5 mol Br2,其中4mol Br2苯环上发生取代反应,1mol Br2与碳碳双键发生加成反应,故B错误;

C3-丁烯基苯酞通过得氢发生还原反应将碳碳双键变成单键,可制得苋菜甲素,故C正确;

D.如图所示:藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有3个手性碳原子,故D错误。

故选AC

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_________________

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________

(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___________。为此,改进方法是___________

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【题目】有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O,以LiPF6为电解质,工作示意图如图。电池放电过程中,下列说法错误的是

A.电子从负极经外电路流向正极

B.已知正极发生反应:+e-,此过程为还原反应

C.负极附近溶液pH会降低

D.电解质溶液中的Li+自左向右移动

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【题目】ABC分别是三种常见金属单质,其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。ABC和气体甲、乙、丙及物质DEFGH,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

1)写出下列物质的化学式:D_______,乙_____

2)在反应①-⑥中,不属于氧化还原反应的是__________

3)检验溶液G中阳离子的试剂为____________(填化学式),现象为_____________

4)写出下列反应的化学方程式:反应③:____________,气体乙与D物质溶液反应:________

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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是(  )

A.图甲表示H2Sg)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系,说明反应生成H2S

B.图乙表示V0 mL 0.1 mol·L1的盐酸加水稀释至V mL,溶液的pHlg的变化关系,则a2

C.图丙表示密闭容器中CH4g)+H2OgCOg)+3H2g)到达平衡时,CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线,说明p1p2

D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况,说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

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【题目】草酸合铁()酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,难溶于乙醇,110 ℃可完全失去结晶水,是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并测定其组成:

.草酸合铁酸钾晶体的制备

(1)“转化过程中若条件控制不当,会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应,写出该副反应的化学方程式:_________________________

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________

. 草酸合铁酸钾组成的测定

步骤1:准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。

步骤2:一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重,称得残留固体质量为0.4370 g

步骤3:另一份完全溶于水后,让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱,发生反应:aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-,用蒸馏水冲洗交换柱,收集交换出的Cl-,以K2CrO4为指示剂,用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液20.00 mL

(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱,则测得的样品中K+的物质的量________(填偏大”“偏小不变)。

(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程) ________

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【题目】乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O

实验步骤如下:

步骤1:向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)1 mLH2SO47.2 mL冰醋酸及沸石少许。

步骤2:按如图连接装置。

步骤3:向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水,加热回流。

步骤4:将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中,依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤,分离出有机相。

步骤5:将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏,收集乙酸正丁酯。

(1)仪器A的名称是________;向其中加入碎瓷片的目的是________

(2)装置中分水器的作用是________,判断反应已经完成的标志是________

(3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)

(4)步骤4中,分离出有机相的具体操作是___________________

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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有Na2SO4NH3HCO3 等杂质 NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液(已知:NH4HCO3NH3H2OCO2

如果此方案正确,那么:

1)操作①可选择_______ __________(仪器)。

2)操作②为什么不用加硝酸钡溶液?其理由是___________

3)进行操作②后,如何判断SO42已除尽的方法是__________

4)操作③的目的是________,写出此操作涉及的离子方程式:___________

5)操作④的目的是_________

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【题目】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2B.Cl2+ H2OHClO + HCl

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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