练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1mol N2中含有的电子数为2NA
    B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA
    C．常温常压下，17g氨气所含的分子数大于NA
    D．2g氢气所含的氢原子数为NA

    分析 A、氮气中含14个电子；
    B、水中含1个氧原子；
    C、氨气的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
    D、氢气由氢原子构成．

    解答 解：A、氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14mol电子即14NA个，故A错误；
    B、水中含1个氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA个，故B正确；
    C、氨气的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{17g}{17g/mol}{N}_{A}$=NA，故C错误；
    D、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
    B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
    C．装置③可证明非金属性Cl＞C＞Si
    D．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X Y 
      ZW
    A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8
    B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9．
    C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
    D．原子半径的大小顺序为rW＞rZ＞rX＞rY．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有C-12原子的个数为NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    D．1 mol的羟基与1 moL的甲基所含电子数均为9 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
    E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
    则E（H-Cl）=432 kJ/mol
    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
    （4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1 kJ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列关于Na2O2的叙述正确的是CF
    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
    C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6
    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
    E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
    F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
    C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH2 Cl）
    （1）一氯胺的空间结构为三角锥形，电子式为．
    （2）若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于卤代烃类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒．则两种物质水解的方程式分别为CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
    （3）若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脱水 ⑤酯化
    A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
    B．溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性
    C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强
    D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案