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    完成下列实验，并描述实验现象，写出有关的化学方程式.

    （1）将一小块金属钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯中，现象________；化学方程式________________________.

    （2）向盛有苯胺乳浊液的试管中滴入浓盐酸并振荡，现象________；化学方程式________________________.

    （3）用排水法把NO收集在大试管里，将此试管倒立于水槽中，自水下向试管里通入适量氧气.现象________；化学方程式________________________.

    答案：
    解析：

    		（1）钠熔成小球，漂浮在液面，逐渐缩小并放出无色无臭的气体，溶液中同时生成蓝色沉淀.

    　　

    　　；

    （2）乳浊液由浑浊变澄清.；

    （3）试管内出现红棕色气体，但很快消失，同时试管里的水面上升至试管约2／3处；、

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：

    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失     B．钠熔化成一个光亮的小球
    C．反应开始后，溶液由无色变红色           D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
    （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→
    用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中
    用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中
    →用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中．
    （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是
    A
    A

    A．用铝箔包住钠    B．用锡箔包住钠    C．直接将钠投入的水中
    （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为
    0.0345
    0.0345
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验．其操作可分解为如下几步：
    A．准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液
    B．取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度．
    完成以下填空：
    （1）上述操作中有一处明显的错误，请指出
    B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液
    B步骤中标准液装入滴定管中时，用蒸馏水洗净酸式滴定管，需要先用标准液润洗后再加入标准液

    （2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法
    调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量
    调平天平平衡后，称量烧杯的质量，右盘放砝码，左盘放烧杯，称量需要的固体质量

    （3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
    500ml容量瓶，胶头滴管
    500ml容量瓶，胶头滴管

    （4）判断到达滴定终点的现象是
    滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化
    滴入最后一滴溶液从红色变化为无色且半分钟不变化

    （5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为
    78%
    78%

    滴定
    次数    		 待测溶液的体积
    /mL    		 标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 2.00 21.99
    2 20.00 0.80 23.42
    3 20.00 1.02 21.03
    （6）下列实验操作会对测定结果有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    A．配制待测液时，容量瓶未润洗
    无影响
    无影响

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸
    偏大
    偏大

    C．滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出
    偏小
    偏小

    D．滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
    （1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析，对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
    假设一：Fe2+ 具有
    还原
    还原
    性；
    假设二：Fe2+ 具有
    氧化
    氧化
    性；
    假设三：Fe3+ 具有
    氧化
    氧化
    性；
    （2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．
    探究内容 实验方案 实验现象 写出下列离子方程式
    探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
    新制氯水
    新制氯水
    		 溶液先不变红，后变为血红色 ①Fe2+发生的反应：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
    铁粉
    铁粉
    后，再往溶液中加入少量KSCN溶液    		 溶液不变为血红色 Fe3+发生的反应：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为：
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    ．
    （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    完成下列实验，并描述实验现象，写出有关的化学方程式.

    （1）将一小块金属钠投入装有硫酸铜溶液的烧杯中，现象________；化学方程式________________________.

    （2）向盛有苯胺乳浊液的试管中滴入浓盐酸并振荡，现象________；化学方程式________________________.

    （3）用排水法把NO收集在大试管里，将此试管倒立于水槽中，自水下向试管里通入适量氧气.现象________；化学方程式________________________.

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