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    2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空．“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上
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    2
    He量．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
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    He，每百吨
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于
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    He的说法中，不正确的是（　　）
    A、中子数为1
    B、质子数为2
    C、质量数为3
    D、原子结构示意图是
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：
    分析：通常用AZX表示某一原子的组成，左上角的A代表质量数，左下角的Z代表质子数，由质量数A=质子数Z+中子数N可求出中子数N，由质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数可知核外电子数．
    解答： 解：A．23He质子数为2，质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；
    B．23He质子数为2，故B正确；
    C．23He中3为质量数，故C正确；
    D．23He原子结构示意图是，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查原子组成的表示方式，侧重于质量数A=质子数Z+中子数N，质子数=原子核外电子数=核电荷数=原子序数两个关系式的应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
    （1）Cu和AgNO3溶液反应
     

    （2）向FeCl3 溶液中加入铁粉 生成FeCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出这五种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     

    （2）画出E的原子结构示意图：
     
    ，写出电子式：D2A
     
    ，EB4
     
    ．
    （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）：
     
    ＞
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子的核外电子数和电子层数相等
    B基态原子价电子排布为nsnnpn
    C气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
    D基态原子电子排布有2个未成对电子
    E位于第三周期，在同周期中原子半径最大
    F与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）C位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．F元素基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是
     
    （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是
     
    ．
    （3）E2D2的电子式是
     
    ，BD2的晶体类型为
     
    ．化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成．工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2?2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2mol CA3．
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K=
     
    ．
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl晶体、BaSO4
    B、液态的醋酸、酒精
    C、铜、二氧化硫
    D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
    D、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
     
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
    E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ．
    （2）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=
     
     mol/L
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    Ⅲ．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    （4）曲线a是用
     
    溶液滴定
     
    溶液；
    （5）P点的坐标为
     
    ；盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（酚酞变色范围8.2-10，甲基橙变色范围3.1-4.4）．
    （1）写出Na2CO3与盐酸反应转化为NaHCO3的离子方程式
     
    ．
    （2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
    ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
     
    ．
    ②该天然碱化学式中x=
     
    ．
    （3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
    限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．
    实验步骤结果分析
    步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，
     

     
    		有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
    步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；
     

     
    ，记录消耗盐酸的体积V2
     
    ，说明产品中含有NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c（OH-）增大
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
    D、将水加热，KW增大，pH不变

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