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    在含1 mol Mg2+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液，加入盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量，如下图所示。请画出沉淀的量随反应过程的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式：_________________，_______________，____________________，__________________，_____________________。

    注重分析沉淀生成的顺序：

    OA：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓；    Al3++3OH-Al(OH)3↓；

    AB：Al(OH)3+OH-+2H2O；  BC：H++OH-H2O；

    CD：2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+； DE：Mg(OH)2+CO2MgCO3+H2O；

    EF：MgCO3+H2O+CO2Mg2++2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是(    )

    A.原子半径：r(K)＞r(Na))r(Mg)＞r(Al)

    B.在SiO2晶体中，硅原子数与Si—O键数目之比为1：2

    C.在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol，则含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57.3kJ

    D.1 mol Na2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2 NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    . 下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是      （   ）

    A．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热

    B．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃

    C．将1 mol Mg置于11.2 L（标准状况）空气中在高温下反应

    D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是(    )

    A．原子半径：r(K)>r(Na))r(Mg)>r(Al)

    B．在SiO2晶体中，硅原子数与Si—O键数目之比为1：2

    C．在稀溶液中：H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1)：ΔH=-57．3 kJ／mol，则含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57．3kJ

    D．1 mol Na2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2 NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。

    【实验】在0.1 mol∙L－1 MgSO4、0.05 mol∙L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol∙L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                          （填仪器名称）中滴加。

    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                  。

    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：

    推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；

    推测2：                                     ；

    推测3：                                            。

    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                      ，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异                                             。

    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

    较大量存在的含金属元素的离子

    检验方法

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三上学期期中考试理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

    （18分）测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85％）=Na2SO4+H2O+SO2↑。

    （已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）   

    (1)装置中甲管的作用是                                            ；

          乙装置的作用是                                                。

    (2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是            、            、            、            。

    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                      ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会            （填“升高”、“不变”或“降低”）。

    （4）将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为                            。

    （5）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO2的转化率为            。（用含m、n的代数式填写）

     

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