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    【题目】唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤。以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为

    A．CuSO4 B．FeSO4﹒7H2O C．KAl（SO4）2﹒7H2O D．Fe2（SO4）3﹒7H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：铁盐、亚铁盐和铜盐均是有色的，所以该物质是硫酸铝钾晶体，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

    （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

    已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

    （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

    ΔS＝-198．2Jmol-1K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

    温度/K

    398

    498

    …

    平衡常数(K)

    K1

    K2

    …

    K1 K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行 。

    （3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

    A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

    B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

    C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

    D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

    当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为 。

    （4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。

    （5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )

    A．明矾净水 B．硅胶作袋装食品的干燥剂

    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是( )

    选项

    金属

    冶炼方法

    A

    K、Na

    ③

    B

    Ca、Cu

    ②

    C

    Fe、Mg

    ③

    D

    Al、Hg

    ①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

    D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。

    （2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

    （3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

    （4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的除杂方案正确的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO2（g）

    SO2（g）

    饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl（ap）

    Fe3+（ap）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    NaCl（s）

    KNO3（g）

    AgNO3溶液

    过滤

    D

    Cu（s）

    Ag（s）

    CuSO4

    电解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是

    A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH3OH D．CH3—COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在常温下不会被空气氧化的是（ ）

    ①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亚铁溶液。

    A．①②③ B．②③ C．③④ D．①③

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