Question

【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸点比N2O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm3。

Answer 1

【答案】 第四周期第Ⅷ族 N SO3 高 NH3分子间存在氢键 共价键和配位键 N2 1:1 6

【解析】（1）铁的核电荷数为26，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，则其价层电子排布图为；

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物有Fe2O3、SO3、SO2、N2、NH3、H2O，其中SO3是平面结构，属于非极性分子，而N2是非极性分子单质，SO2、NH3、H2O均为极性分子；

（3）NH3分子间存在氢键，而N2O只存在范德华力，导致NH3的沸点比N2O的沸点高；

（4）K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外，Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，还存在共价键和配位键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2；HCN分子中存在H—C单键和C≡N，其中三键中有1个σ键2个π键，则HCN分子中σ键和π键的个数之比为2:2=1:1；

（5）以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6，该晶胞中亚铁离子个数=8×+6×=4，O离子个数=12×+1=4，其密度==g/cm3=g。