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    已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

    　

    B．

    1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    　

    C．

    在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

    　

    D．

    1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量


    考点：

    有关反应热的计算．

    分析：

    A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；

    B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；

    C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；

    D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．

    解答：

    解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；

    B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；

    C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；

    D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．

    故选：C．

    点评：

    本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：

    (1)葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？(结果保留至0.1%)

    (2)现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(    )

    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组拟制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体

    Ⅰ.查阅资料

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

    110℃失去结晶水，230℃时分解。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量是491g/moL

    Ⅱ.制备产品

    实验步骤如下：

    ① 取27.8gFeSO4·7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁

    ② 将草酸亚铁(FeC2O4)和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化。反应体系中生成K3[Fe(C2O4)3]的同时还有部分

    Fe(OH)3沉淀

    ③ 向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色

    ④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag

    请回答下列问题：

    （1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：            ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：                                。

    （2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化,可选用        。试剂（填字母）

    A. NaOH溶液       B. K3Fe(CN)6溶液    C. 苯酚溶液     D. KSCN溶液

    （3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe(OH)3沉淀反应生成K3[Fe(C2O4)3]的化学反应方程式：                                                    。

    （4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的            （填仪器的编号）．
    ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒

    （5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe(C2O4)3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入         ，过滤，洗涤，干燥，称量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    　

    B．

    1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

    　

    C．

    在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热

    　

    D．

    测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

    　

    B．

    同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

    　

    C．

    元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    　

    D．

    原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：

    （1）A是　　，Y是　　，Z是　．

    （2）当X是强碱时，E是　　，当X是强酸，E是　．

    （3）写出A与X反应的离子方程式：

    ①　　；

    ②　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在做制乙烯实验中，发现有“刺激性气体产物，且烧瓶中的溶液变黑色”，他们认为可能的气体产物有乙烯、二氧化碳、二氧化硫等．已知：CH3CH═CH2与酸性高锰酸钾溶液反应生成CH3COOH、CO2．

    （1）实验室制乙烯实验中，下列错误操作可能引发安全事故的是　　．

    A．加热温度没有迅速升至170℃

    B．忘记加碎瓷片

    C．直接加热烧瓶

    D．用医用消毒酒精

    E．实验完毕，先熄灭酒精灯，后拆导管

    （2）中学化学中温度计的作用有：①测定溶液温度，②测定　　温度．

    （3）甲同学设计如图1及图2所示装置检验该气体产物：方案Ⅰ，不能检验　二　；方案Ⅱ，能检验　　．

    （4）乙同学认为制乙烯过程中，可能有CO产生，他在甲同学设计的装置后面连接如图3所示装置，探究是否有一氧化碳生成．

    ①乙同学应在甲同学设计的　　（填“方案Ⅰ”、“方案Ⅱ”或“方案Ⅰ和方案Ⅱ”）的装置后面连接该装置；

    ②A瓶装的试剂是　　；

    ③B的硬质试管中装入　　，确认有一氧化碳生成的实验现象是　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

        A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

        B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

        C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

        D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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