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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．含有羟基的有机物称为醇
    B．能发生银镜反应的有机物都是醛
    C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
    D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态

    分析 A、羟基直接连在苯环上为酚类；
    B、葡萄糖能发生银镜反应，属于糖类；
    C、苯酚的酸性弱于碳酸；
    D、常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪，液体状态多为不饱和高级脂肪酸甘油酯．

    解答 解：A、羟基直接连在苯环上的属于酚类，比如苯酚，含有羟基，不是醇，故A错误；
    B、葡萄糖、甲酸甲酯等均能发生银镜反应，不属于醛类，故B错误；
    C、石炭酸的酸性比碳酸弱，故C错误；
    D、常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂肪，它们统称为油脂．油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是醇类的概念、苯酚的酸性、醛类的定义等，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用C（选填序号）．
    A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
    （2）B装置的作用干燥氨气；
    E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
    D装置的作用吸收氯气中水蒸气．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；．
    （4）装置F中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
    G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述合理的是（　　）
    A．金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应
    B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    C．ClO2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl2的5倍
    D．雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，使空气中含有一定量的NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；   ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    ③B的浓度不再变化；                 ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；    ⑥混合气体的密度不再变化；
    ⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1：1．
    A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．Na、Mg、Al是第三周期3种元素，它们的核电荷数依次增大．
    （1）Na、Mg、Al原子半径逐渐减小（“增大”或“减小”）．
    （2）3种元素中，金属性最强的是Na．
    （3）比较Na、Mg金属性时，可观察分别与水反应情况．Na与H2O反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）比较Mg、Al金属性时，所需试剂是稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
    （1）固态时属于原子晶体的有⑥（填序号，下同）；
    （2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有①⑤；
    （3）属于共价化合物的是⑤⑥；
    （4）含非极性共价键的离子化合物是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．SO2、SO3都是极性分子
    B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强
    C．非极性键可以存在于化合物中
    D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求回答下列问题：
    （1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀释，溶液变黄色色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
    （3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
    （4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
    A．v（A）=2v（B）
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于NO的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO
    B．NO气体难溶于水
    C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
    D．NO是红棕色气体

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