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    【题目】下列说法中正确的是

    A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

    B. HCl中存在离子键，属于离子化合物

    C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    【答案】A

    【解析】

    试题A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A正确；B．HCl中存在极性键，属于共价化合物，B错误；C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C错误；D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。

    (1)Ca(NO2)2的制备方法很多。

    ①实验室可用反应Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为_____。

    ②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。

    (2)测定某液态产品中NO3－含量的步骤如下：

    已知：步骤4中的反应为NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

    步骤5中的反应为6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

    若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3－的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    B. 平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

    C. 平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

    D. 平均摩尔质量：(a)<(c)(b)>(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】250C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

    A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B. W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

    C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

    D. 向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：

    (1)Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_____________。(填化学式)

    (2)化合物丙属于_____晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：___。

    (3)X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：__________________________；

    (4)X、Y组成的化合物Y2X4可以与Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：__________________________。

    (5)一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

    某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    Ⅰ II III

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

    A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

    B. 溶液的导电性a>b>c

    C. a、b、c三点KW的数值相同

    D. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

    已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。

    b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

    (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:

    _________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。

    (2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。

    (3)沉钒工序的化学方程式为_________。

    (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液 b.苯

    c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

    然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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