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    3．下列离子检验的步骤、现象和结论都正确的是（　　）
    A．向试液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有CO32-
    B．向试液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热产生刺激性气味的气体，则溶液中一定含有NH4+
    C．向试液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl-
    D．向试液中滴加盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，则溶液中一定含有SO32-

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl、硫酸钡等；
    B．产生刺激性气味的气体为氨气；
    C．白色沉淀可能为硫酸银；
    D．亚硫酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化硫．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl、硫酸钡等，则溶液中不一定含有CO32-，故A错误；
    B．产生刺激性气味的气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，故B正确；
    C．白色沉淀可能为硫酸银，则溶液中不一定含有Cl-，故C错误；
    D．亚硫酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化硫，则溶液中含有SO32-或HSO3-，或都有，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象及结论为解答本题的关键，侧重分析与实验的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
    ①配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质．②滴定终点读数时，俯视滴定刻度，其他操作正常．③盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗．④滴定到终点读数时，发现滴定管尖挂一滴溶液．⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液．⑥用含Na2CO3杂质的NaOH固体配制已知浓度的标准溶液．
    A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
    （3）经检验上述溶液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
    B．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
    B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
    C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
    D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
    （1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
    （2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=2．
    ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
    （3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境．
    Ⅰ．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点酸雨、光化学烟雾．
    Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOx$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图．
    （1）装置A中发生的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀，装置F的作用是吸收尾气．
    （3）反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O可用于处理NO2，当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为0.9mol．
    Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
    （1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐，x的值可能是CD（填字母）．
    A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
    （2）2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
    Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，其缺点是不经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下：
    25℃时pH值25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
    SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
    （1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）操作Ⅱ中：
    ①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
    ②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（　　）
    A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氢硫酸

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