【题目】在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
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【题目】消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。
（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）
（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；
①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。
②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。
a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO
2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。
（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。
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【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D. Na、K、Rb的原子半径依次增大
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【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C. 锌与盐酸的反应：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H+
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【题目】（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1
请写出N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3的热化学方程式________________。
（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；
②根据图中数据，4min时的平衡常数K= ______________________；
③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。
④若某时刻，V正（Y）=2V逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。
⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【题目】下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
C. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
D. Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂
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【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________，A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______。
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。
(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。
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【题目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是
A. 还原剂是NH3 ，
B. 该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA
C. 氧化性大小顺序为：Cl2> N2
D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥
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【题目】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强
C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
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