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下列说法错误的是(  )
A、按照系统命名法,的名称为3,3,4-三甲基己烷
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
C、苯乙烯中所有原子可能共平面
D、1.0mol的与NaOH溶液和Br2反应时,分别需要消耗NaOH 5.0mol和Br2 3.0mol
考点:有机化合物命名,常见有机化合物的结构,有机物的鉴别,有机物的结构和性质
专题:有机化学基础
分析:A.根据烷烃的命名原则对该有机物的命名进行判断;
B.乙醇和乙酸乙酯不与碳酸钠反应,但乙醇与碳酸钠互溶、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠,乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体;
C.根据苯与乙烯的空间结构进行判断不影响的共平面情况;
D.1mol该有机物中含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol肽键、1mol羧基,能够消耗6mol氢氧化钠;1mol该有机物中含有2mol碳碳双键、苯环上含有1molH,能够消耗3mol溴单质.
解答: 解:A.,该有机物中最长碳链含有6个C,主链为己烷,编号从左上方开始,在2、2、3号C各含有1个甲基,该有机物命名为:2,2,3-三甲基己烷,故A正确;
B.乙醇和乙酸乙酯不与饱和碳酸钠溶液反应,根据溶解性可以鉴别二者,而乙酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故可以用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯,故B正确;
C.苯乙烯的结构简式为:,苯和乙烯都是平面机构,苯乙烯可以看作乙烯中1个H原子被苯环取代,所以苯乙烯中所有原子可能共平面,故C正确;
D.1mol中含有1mol酚羟基的邻位H、2mol碳碳双键,能够消耗3mol溴单质;1mol该有机物中含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol肽键、1mol羧基,其中1mol酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基,所以1mol该有机物能够消耗6mol氢氧化钠,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质、有机物鉴别等知识,题目难度中等,注意常见有机物结构与性质,明确有机物命名原则及常见有机物鉴别方法,选项D为易错点,注意该有机物分子中,1mol酯基能够消耗2mol氢氧化钠.
练习册系列答案
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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列说法中,正确的是(  )
A、0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol?(L?s)-1
B、10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C、20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
 

(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2
 
V(N2(填:>、<、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是
 
(填序号)
A.缩小体积增大压强   B.升高温度  C.加催化剂   D.使氨气液化分离出体系
E.恒温恒容条件下,再投入N2、H2、NH3的物质的量2mol、1mol、2mol
(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图如图1.

回答下列问题:
①B极为电池
 
极,电极反应式为
 

②若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲醇的物质的量为
 
(保留两位有效数字)
(4)含SO2的废气可用碱液进行吸收,SO2与NaOH反应后的溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的物质的量分数Φ与溶液pH的关系如图2所示.
下列说法正确的是
 
(填字母序号).
a.pH=8时,溶液中c(HSO3-)<c(SO32-
b.pH=2时,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(H2SO3)+2c(SO32-)+c(OH-
c.溶液中 c(SO32-)=c(HSO3-) 时,则c(H+)>c(OH-
d.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右.

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(1)将适量SO2气体通入盛有硫化氢溶液的试管中,反应方程式为
 
,煮沸后,向该溶液中再加入Na2S溶液并加热,溶液变澄清,经测定溶液中主要存在一种阳离子和一种阴离子.阳离子为Na+,阴离子的摩尔质量为128g/mol,写出该反应的离子方程式
 

(2)把小块烧红的木炭迅速投入热的浓硝酸中,红热的木炭与热的浓硝酸接触会发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧,发出光亮
①请写出红热的木炭投入热的浓硝酸过程中发生的反应
 

②浓硝酸液面上红热木炭为何能迅速燃烧?甲同学认为是木炭浮在液面上与氧气接触缘故,乙同学认为是红棕色气体的缘故,你认为
 
同学的判断正确,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,它们之间的转化关系如下列各图所示(部分反应条件或产物已略去).请按要求回答下列问题:

(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X,它们的转化关系如图l所示:
①常温下,若A为化合物,C为红棕色气体,D为强电解质,则X所在周期表中的位置是
 
;用方程式表示A溶于水,使酚酞变红的原因:
 

②常温下,若A为固体单质,D为强电解质,则D可能的化学式为
 
 
.符合上述条件且含有离子键的C的电子式:
 

(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y,它们的转化关系如图2所示:
若Y的周期数等于主族序数;盐A溶液显酸性:盐B溶液显碱性,且焰色反应为黄色;C为两性氢氧化物.
请用离子方程表示B溶液显碱性的原因:
 

在实验室里,欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C,所发生化学反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,不属于放热反应的是(  )
A、木炭燃烧
B、生石灰与水反应
C、酸碱中和反应
D、Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中,正确的是(  )
A、在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量
B、共价化合物一定含共价键,可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键,不含共价键
D、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

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下列离子方程式的书写中,正确的是(  )
A、铁与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D、碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常压和120℃下,一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原状态,测得反应后混合气体的体积与原体积相等,则下列烃中,符合条件的是(  )
A、乙烯B、乙烷C、乙炔D、丙烷

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