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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素中，0族元素的原子半径最小
    B．现已发现的ⅡA族元素的单质在常温常压下都是固体
    C．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．所有的主族元素的简单离子所带电荷与其族序数相等

    分析 A、同周期0族除外从左向右半径逐渐减小；
    B、ⅡA族元素为碱土金属，形成的单质常温下都是固体；
    C、ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子；
    D、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；

    解答 解：A、同周期0族除外从左向右半径逐渐减小，所以半径最小的是ⅥⅠA，故A错误；
    B、ⅡA族元素为碱土金属，常温下形成的单质都是固态金属单质，故B正确；
    C、ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，而不是得电子，故C错误；
    D、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2-、Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，注意各个主族元素性质、状态变化趋势，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D4种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下述性质，写出A、B、C、D的结构简式．
    A与Na2CO3反应生成气体；B与Na反应产生气体，不与Na2CO3反应，与新制的Cu（OH）2反应产生红色沉淀；
    C能发生银镜反应，与Na不反应，不溶于水；
    D不能发生银镜反应，1molD与Na反应产生0.5mol气体，加H2后形成二元醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．K+，Na+，Cl-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，见光分解变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽_此空删去．
    （2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化学式）．
    （3）产生CuCl的化学方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （4）为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品CuCl的损失，生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是溶液pH大会促进CuCl的水解．
    （5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
    ②待样品溶解后，加水50mL、邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点．同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重复二次实验得到以下数据：
    123
    空白试验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）0.750.500.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.6524.7524.70
    （说明：空白试验指在不加试样的情况下按试样分析规程在同样的操作条件下进行的分析，所得结果的数值为空白值）
    ④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    ①H-的半径比Li+的半径大　
    ②砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸　
    ③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱　
    ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体　
    ⑤硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
    A．①②④B．③⑤C．②④⑤D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）写出有关反应的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，该反应属吸热反应（填“吸热”或“放热”）；该反应中反应物的总能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的总能量．
    （2）通过有刺激性气味气体产生现象，说明有氨气产生，如何检验该气体：取湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某元素的原子序数为24，试问：
    （1）此元素原子的电子总数是24个．
    （2）它有4个电子层，有7个能级．
    （3）它的价电子构型是3d54s1，它的价电子数是6．
    （4）它属于第四周期，是副族 （填主族或副族）
    （5）它的未成对电子有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

    Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气B
    （2）浓硫酸使木条变黑C
    （3）热的浓硫酸与铜片反应AD
    （4）浓硫酸使胆矾变为白色B
    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的玻璃仪器有100m容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
    Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
    （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

    （1）A中含有的化学键是离子键、极性共价键．
    （2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）写出物质B的电子式：；写出物质E的电子式：．
    （5）在反应④中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为2mol．

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