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    11．下列方程式正确的是（　　）
    A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

    分析 A．常温下，将铁片置于浓硝酸中，发生钝化；
    B．反应生成一水合氨；
    C．漏写铵根离子与碱的反应；
    D．发生氧化还原反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水．

    解答 解：A．常温下，将铁片置于浓硝酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，不能写离子反应，故A错误；
    B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH的离子反应为NH4++OH-═NH3．H2O，故B错误；
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C错误；
    D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知在25℃时，水溶液中如下两个可逆过程的热效应及平衡常数如下（HX为一元酸）：
    HX（aq）?X-（aq）+H+（aq）△H＞0   K=10-a
    X-（aq）+H2O?HX（aq）+OH-（aq）△H＞0  k=10-b
    下列有关浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和NaX溶液的叙述正确的是（　　）
    A．分别对两溶液微热时，K均增大、溶液pH均减小
    B．恒温下分别稀释两溶液时，K均不变、溶液pH均增大
    C．25℃时a+b=14
    D．25℃时两溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
    A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌
    C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X （气）+Y（气）?2Z（气），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4．
    （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X（气）、2mol Y（气），达到平衡，则Z的体积分数为40%；平衡时，气体的总物质的量是5mol．
    （2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．请回答：
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.077
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4
    （1）Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）实验室制取YW3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）R2X2与W2X反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）写出铁在高温下与W2X反应生成磁性物质并产生W2气的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （5）由W，R，X三种元素形成的离子化合物是强碱，写出它与铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对下列物质：①镁 ②石墨  ③熔融氯化钠 ④盐酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸钡  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分类正确的是（　　）
    A．Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧B．Ⅱ中包含的物质是③
    C．Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧D．Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或 ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的单质）
    沉淀消失的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    实验室制取Z的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    M→N反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
    （3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
    （4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液紫色褪去．
    （5）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
    （6）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→．

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