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    17．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸属于芳香烃
    B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
    C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
    D．1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应

    分析 有机物含有O元素，为烃的含氧衍生物，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，故A错误；
    B．该分子中含有苯环、碳碳双键，所以在一定条件下能与氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有2mol苯环，2mol苯环需要6mol氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，所以最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；
    C．因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，但不能发生消去反应，故C错误；
    D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意羧基中C=O不能发生加成反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将xmol/LH2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（　　）
    A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：
    （1）写出基态B原子的核外电子排布式1s22s22p1，基态N原子中未成对电子数为3．
    （2）电负性B＜N（填“大于”或“小于”）．
    （3）BF3中B的杂化轨道类型为sp2，NCl3分子的立体构型为三角锥形．
    （4）高纯BF3可由NaBF4（四氟硼酸钠）热分解制得，BF4-键角比NCl3的键角更大的原因是BF4-中成键电子对之间的排斥力小于NCl3中孤电子对和成键电子对之间的排斥力．NaBF4晶体中各微粒间的作用力不涉及abc（填字母序号）．
    a．离子键        b．共价键       c．配位键      d．氢键      e．范德华力
    （5）一种BN的晶胞结构如图所示：

    该晶体熔点可达3000℃，则其晶体类型为原子晶体，N的配位数为4，该晶胞边长为361.5pm，则其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对应燃烧热概念的说法正确的是（　　）
    A．不一定是放热B．可燃物不一定是1mol
    C．单位不一定是KJD．可燃物不一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
    C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（　　）
    A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于2L水配成的溶液
    C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
    C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO和H2混合气体是一种清洁能源也是很好的化工原料，其制备方法和使用途径较多．

    Ⅰ．利用天然气制备CO和H2混合气，作为合成氨的原料，其主要反应如图1：
    （1）反应Ⅰ的化学方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
    （2）反应Ⅱ制得的混合气体中需要除去CO2，工业上选用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，碳酸氢钾经处理后又生成碳酸钾和二氧化碳，可循环利用，工业上除去CO2的反应在加压下进行，结合化学用语简述理由在反应CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大压强，平衡正向移动，有利于二氧化碳的吸收．实验室除去反应Ⅱ后的混合气体中CO2的装置示意图如图2，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
    （3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨气：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，合成氨的反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是温度．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L2＞L1，反应3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    ①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨（写一种）．
    ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol；反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）氨气在工农业生产中有重要应用．
    ①氮气用于工业合成氨，氮气的电子式为；NH3的稳定性比PH3的强（填“强”或“弱”）．
    ②空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

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