Question

在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0．7		1
2 min末/mol	0．8	2．7	0．8	2．7
3 min末/mol			0．8

 

已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，

（1）试确定以下物质的相关量：

起始时n(Y)=　　　　，n(Q)=　　　　。 

（2）方程式中m=　　　　，n=　　　　，p=　　　　，q=　　　　。 

（3）用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

 

Answer 1

（1）2．3 mol　3 mol；（2）1　4　2　3；（3）0．05 mol·L-1·min-1

【解析】

试题分析：本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。

Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol

对反应过程作“三段式”法分析如下：

　　　　mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)

始/mol0．7n(Y)1n(Q)

变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0．3

2 min末/mol0．82．70．82．7

故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 mol

Δn(Z)=1 mol-0．8 mol=0．2 mol

n(Q)=0．3 mol+2．7 mol=3 mol

（1）因，

故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×

=0．1 mol·L-1·min-1

Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 mol

n(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol

（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3 mol=1∶4∶2∶3

（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。

考点：化学反应速率