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在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

 物质

时间 

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

 

1

 

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

 

 

0.8

 

 

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

(1)试确定以下物质的相关量:

起始时n(Y)=    ,n(Q)=    。 

(2)方程式中m=    ,n=    ,p=    ,q=    。 

(3)用Z表示2 min内的反应速率    。 

 

(1)2.3 mol 3 mol;(2)1 4 2 3;(3)0.05 mol·L-1·min-1

【解析】

试题分析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量,可知反应逆向进行。

Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0.3 mol

对反应过程作“三段式”法分析如下:

    mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)

始/mol0.7n(Y)1n(Q)

变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.3

2 min末/mol0.82.70.82.7

故Δn(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol

Δn(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol

n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol

(1)因,

故,v(Y)=0.075 mol·L-1·min-1×

=0.1 mol·L-1·min-1

Δn(Y)=0.1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0.4 mol

n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol

(2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1 mol∶0.4 mol∶0.2 mol∶0.3 mol=1∶4∶2∶3

(3),v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,故v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1。

考点:化学反应速率

 

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C.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y

 

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(2)已知化学键的键能为:

化学键

H—H

N—H

键能/( kJ·mol-1)

436

391

945

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为    。 

(3)已知:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

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A.②③⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤

 

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(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:

________________________________________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是____________________________________________________。

 

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