A. | 电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极 | |
B. | 铁作阳极,电极反应式为Fe+80H--6e-═FeO42-+4H20 | |
C. | 镍作阳极,电极反应式为40H--4e-═O2+2H20 | |
D. | 镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H2生成 |
分析 铁与电源的正极相连,所以铁是阳极,电极反应式为:Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,Ni电极上氢离子放电,电极反应式为:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,据此分析解答.
解答 解:A、电解过程中电子流向负极流向Ni电极,不能通过电解质溶液,是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路,通过Fe电极回到正极,故A错误;
B、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极,碱性溶液不能生成氢离子,电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O,故B正确;
C、镍电极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2或2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故C错误;
D、镍作阴极发生还原反应在镍电极附近有H2生成,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了电解原理,正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键,易错选项是B,注意电子不能通过电解质溶液,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中共有5种化学环境不同的氢原子 | |
B. | 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH | |
C. | 该物质的分子式为C4H6O | |
D. | 该有机物不可能与氢气反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 | |
B. | 当溶液出现红色且半分钟不褪色时即为确定终点 | |
C. | 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ | |
D. | 滴定时,必须控制溶液的pH,防止Fe3+水解,影响终点的观察. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在稀硫酸中加人铜粉,铜粉不溶解;再加人NaNO3固体,铜粉仍不溶解 | |
B. | 向明矾溶液中加人过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 | |
C. | 除去FeCl3中少量的FeCl2,加人过量稀硝睃 | |
D. | 浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | U形管内水的红水褪色 | B. | 试管内溶液变红 | ||
C. | 气球a被吹大 | D. | U形管中水位不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 锌片溶解65g,铜片上有1molH2生成 | |
B. | 两极上溶解和析出的物质质量相等 | |
C. | 锌片每溶解1g,铜片上就析出氢气1g | |
D. | 锌片溶解1mol,硫酸就消耗1mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阳极反应式相同 | |
B. | 电解结束后所得液体的pH相同 | |
C. | 阴极反应式相同 | |
D. | 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 | |
B. | 可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 | |
C. | 实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3 | |
D. | 利用图④装置制硫酸和氢氧化钠,其中c为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜 |
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