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从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(  )

A.Mg               B.K                C.Br2                 D.I2

 

【答案】

C

【解析】这是一道常识题,从海水中提取的液态单质是溴。

答案应选D项。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.
(1)被称作海洋元素的是
Br
Br
(写元素符号).
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为如图1中
D
D


Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如图2实验装置图.
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:
控制温度计b的温度,并且收集59℃时的馏分
控制温度计b的温度,并且收集59℃时的馏分

②C中液体产物颜色为
深红棕色
深红棕色
,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入
NaBr
NaBr
溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
萃取分液
萃取分液

③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因为
溴单质具有强腐蚀性,会腐蚀橡胶
溴单质具有强腐蚀性,会腐蚀橡胶

④D装置的作用是
除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空气
除去少量有毒性的溴蒸汽,防止污染空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.
(1)被称作海洋元素的是
Br
Br
(写元素符号).
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:

Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式:
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为图1中
D
D

Ⅱ.某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如装置简图2:

请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:
控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分
控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分

②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入
NaBr
NaBr
溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
萃取分液
萃取分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图:精英家教网
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等杂质,精制时所用的试剂为:a.盐酸 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钠溶液 d.碳酸钠溶液.则加入试剂的顺序是(填编号)
 

(2)氯碱工业为高耗能产业,一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%.如图为工艺设计简图,根据图示回答以下问题:
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a.写出燃料电池中负极的电极反应式
 

b.比较NaOH溶液的浓度a
 
b(填>、<、=)
(3)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2?6H2O晶体,按所需的实验操作依次为
 

a.蒸馏    b.灼烧    c.过滤
d.在HCl气流中蒸发      e.冷却结晶
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示),可进一步加工制得一些重要的产品.若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是
 
;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的
 
晶体.
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(5)在母液中通入足量的Cl2,然后用热空气将Br2吹出,再用SO2吸收,写出此过程发生反应的化学反应方程式
 

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科目:高中化学 来源:2014届浙江省杭州市高一上学期期中七校联考化学试卷 题型:选择题

(12分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

(1)被称作海洋元素的是     ▲     (写元素符号)。

(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式     ▲    

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:

Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,     ▲    

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为右图中     ▲    

Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如右装置简图:

请你参与分析讨论:

①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:     ▲    

②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入     ▲     溶液,充分反应后,再进行的分离操作是     ▲    

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.
(1)被称作海洋元素的是______(写元素符号).
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式______,______.
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:

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Ⅰ.①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式:______.
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为图1中______.
Ⅱ.某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如装置简图2:

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请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中控制的关键条件是:______.
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入______溶液,充分反应后,再进行的分离操作是______.

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