Question

13．用ωg氢氧化钠配制一定浓度的溶液来滴定盐酸，若氢氧化钠中混有碳酸钠，则测得盐酸的浓度是（　　）

• A． 偏高
• B． 偏低
• C． 不变
• D． 无法判断

Answer 1

分析 根据发生的反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知相同质量的碳酸钠、NaOH中，NaOH消耗HCl的物质的量更多，依据C（待测）=$\frac{C（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析解答．

解答 解：由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的相对分子质量为106，根据发生的反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知相同质量的碳酸钠、NaOH，NaOH消耗HCl的物质的量更多，故配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质，相当于标准的氢氧化钠的浓度偏小，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，依据C（待测）=$\frac{C（标准）V（标准）}{V（待测）}$可知测定盐酸的浓度偏高，
故选：A．

点评 本题考查了中和滴定误差分析，明确中和滴定原理，依据C（待测）=$\frac{C（标准）V（标准）}{V（待测）}$即可解答，题目难度不大．