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    7．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
    B．蒸馏实验不一定使用温度计
    C．用CCl4萃取碘水中的碘
    D．过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中

    分析 A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；
    B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；
    C．四氯化碳和水不互溶；
    D．需要引流．

    解答 解：A．将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；
    B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；
    C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；
    D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：
    编号c（CH3COOH）/（mol•L-1）c （NaOH）/（mol•L-1）混合溶液pH
    ①0.10.1pH=a
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）该反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从①组的情况分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）从②组的情况表明，c＞0.2．
    （4）从③实验结果分析，说明CH3COOH的电离程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+
    D．盐酸与石灰石溶液反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．检验未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$，下列操作中最合理的是（　　）
    A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
    C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．对下列物质进行分类：镁，氯气，氯化铜，硫酸，硫酸铜，氧化钙，氢氧化钾，氧化铝，蔗糖，酒精，甲烷，醋酸，盐酸，氯化氢，铁，二氧化硫，七氧化二锰，葡糖糖，一氧化碳，硅．
    （1）按组成分类：属于混合物的是盐酸；属于单质的是镁、氯气、铁、硅；属于有机化合物的是蔗糖、酒精、甲烷、醋酸、葡糖糖；属于无机酸性氧化物的是二氧化硫、七氧化二锰；属于无机碱性氧化物的是氧化钙；属于不成盐氧化物的是一氧化碳；属于无机酸的是硫酸、氯化氢；属于无机碱的是氢氧化钾；属于无机盐的是氯化铜、硫酸铜．
    （2）按溶解性分类，属于易溶物的是氯化铜、硫酸、硫酸铜、氢氧化钾、蔗糖、酒精、醋酸、盐酸、氯化氢、二氧化硫、七氧化二锰、葡糖糖，属于难溶物的是镁、氧化铝、铁、一氧化碳、硅．
    （3）按常温状态分类，属于固态的是镁、氯化铜、硫酸铜、氧化钙、氢氧化钾、氧化铝、蔗糖、铁、硅，属于液态的是硫酸、酒精、醋酸、盐酸、七氧化二锰，属于气态的是氯气、甲烷、氯化氢、二氧化硫、一氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
    A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等杂质．
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体．请填写表中空格，完成上述过程．（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）．
    序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
    ①溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解．
    ②
    ③
    ④
    ⑤过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O，

    （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
    ①接⑨，⑧接⑥，⑦接②，③接④
    （2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B中反应的化学方程式是3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）容器D的作用是干燥Cl2，容器E的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质
    （4）A、B中的酒精灯应先点燃A处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是首先使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化
    （5）这套实验装置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整还须补充⑤后缺少尾气吸收装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；；
    实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原，电子转移数目为$\frac{m}{32}$NA．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是稀硫酸不与铜反应．
    （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    实际上，方案一、二均不可取．
    方案一产生的气体中含有水蒸气，使干燥管增重偏大；也可能由于烧瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏小．
    方案二：由于高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应
    （1）若相同条件下放出氢气的体积比为1：2：3时，钠、镁、铝的物质的量之比为1：1：1
    （2）若相同条件下放出氢气的体积比为1：1：1时，钠、镁、铝的物质的量之比为6：3：2
    （3）若相同条件下放出氢气的体积相同，则所需金属质量最小的是铝．

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