把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中,恰好完全反应,得到11.2 L H2(标准状况)。试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度;
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比。
(1)2mol/L (2)1∶1
【解析】
试题分析:(1)n(H2)=11.2 L÷22.4 L·mol-1 =0.5 mol
2HCl————H2
2 mol 22.4L
n(HCl) 11.2 L
解得n(HCl)=1mo
所以c(HCl)=1mol÷0.5L=2 mol/L
(2)设合金中Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y
则24x + 27y=10.2 、x + 3/2y=0.5(mol)
解得x=0.2(mol)、y=0.2(mol)
则n(Mg)∶n(Al) =1∶1
考点:考查镁铝合金与盐酸反应的有关计算
点评:该题是基础性计算题的考查,难度不大。该题的关键是明确反应的原理,然后灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的答题能力。
科目:高中化学 来源:2012届海南省琼海市嘉积中学高三上学期教学质量监测(一)化学试卷 题型:计算题
(6分)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2 L H2(标准状况下)。试
计算:(原子量:Mg—24、Al—27)
(1)该合金中镁的质量分数。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比。
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中,产生H2的体积(标准状况下)是多少?
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省资阳市高一上学期期末质量检测化学试卷(带解析) 题型:计算题
把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中,恰好完全反应,得到11.2 L H2(标准状况)。试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度;
(2)该合金中镁、铝的物质的量之比。
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科目:高中化学 来源:2010—2011学年江苏省扬州市安宜高中高一上学期期末考试化学试卷 题型:计算题
(8分)有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中,现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题(要求有计算过程):
(1)10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少?
(2)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
(3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
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科目:高中化学 来源:2013届江苏省扬州市高一上学期期末考试化学试卷 题型:计算题
(8分)有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中,现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题(要求有计算过程):
(1)10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少?
(2)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
(3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
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