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    下列叙述中正确的是(　　)

    A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

    B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

    C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

    D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

    元素性质

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径（nm）

    0.102

    0.117

    0.074

    0.110

    0.071

    0.075

    0.077

    0.099

    最高化合价

    +6

    +4

    +5

    +5

    +4

    +7

    最低化合价

    ﹣2

    ﹣4

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣3

    ﹣4

    ﹣1

    （1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常见单质的电子式为　　．

    （2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是　　（用化学式回答）．

    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是　　．

    （4）请写出B的单质的一种重要用途：　　；工业上制取该单质的原理反应为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．

    （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

    实验1：将2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．

    实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．

    实验记录如下：

    编号

    V （Na2CO3）/mL

    沉淀情况

    编号

    反应温度/℃

    沉淀情况

    1

    2.8

    多、蓝色

    1

    40

    多、蓝色

    2

    2.4

    多、蓝色

    2

    60

    少、浅绿色

    3

    2.0

    较多、绿色

    3

    75

    较多、绿色

    4

    1.6

    较少、绿色

    4

    80

    较多、绿色（少量褐色）

    表Ⅰ表Ⅱ

    ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是　n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃　．

    ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是　Cu（OH）2受热分解为CuO　．

    （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．

    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．

    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．

    步骤4：　继续通一段时间空气至装置冷却　．

    步骤5：称量相关装置的质量．

    ①装置A的作用是　除去空气中的CO2和H2O　；若无装置E，则实验测定的x/y的值将　偏小　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    ②某同学在实验过程中采集了如下数据：

    A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

    B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

    C．装置C实验后增重9.0g

    D．装置D实验后增重8.8g

    为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的　BC、BD、CD　（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式　5Cu（OH）2•2CuCO3　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于电解质的下列说法中正确的是(　　)

    A．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物

    B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

    C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

    D．HCl是电解质，所以液体HCl可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子                         B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L

    C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在        D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

    ③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2 溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。

    下列说法正确的是                                                                 (    )

    A．气体甲可能为CO2 或者SO2

    B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

    C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—

    D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是

    A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱      

    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

    A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2           B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

    C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2        D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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