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    将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

    A．最终得到7.8g的沉淀              B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

    C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L  D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

     

    【答案】

    A

    【解析】15.6g Na2O2和5.4g Al的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，则二者恰好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠。氯化氢的物质的量是0.3mol，因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，此时偏铝酸钠是过量的，选项A正确，B不正确；选项C不正确，氯化钠的浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律，所以正确的答案选A，

     

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    将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）

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    （2012?西安二模）将15.6g Na2O2和5.4g 铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）

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    将15.6g Na2O2投入到足量的水中充分反应．回答：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积为
    2.24
    2.24
    L．
    （2）该反应中所消耗的水的质量为
    3.6
    3.6
    g．
    （3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
    0.4
    0.4
    mol?L-1．

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    将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（　　）
    A、最终得到7.8g沉淀B、最终溶液：c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）C、标准状况下，反应过程中得到6.72L气体D、最终溶液：c（Na+）=1.5mol?L-1

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