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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是

A.最终得到7.8g的沉淀              B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C.最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L  D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

 

【答案】

A

【解析】15.6g Na2O2和5.4g Al的物质的量分别是0.2mol和0.2mol,则二者恰好生成0.2mol偏铝酸钠,同时还剩余0.2mol氢氧化钠。氯化氢的物质的量是0.3mol,因此根据方程式H+OH=H2O、AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H=Al3+3H2O可知,最终生成的白色沉淀是0.1mol,此时偏铝酸钠是过量的,选项A正确,B不正确;选项C不正确,氯化钠的浓度应该是3mol/L;选项D不正确不符合电荷守恒定律,所以正确的答案选A,

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )

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(2012?西安二模)将15.6g Na2O2和5.4g 铝粉同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )

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将15.6g Na2O2投入到足量的水中充分反应.回答:
(1)生成的气体在标准状况下的体积为
2.24
2.24
L.
(2)该反应中所消耗的水的质量为
3.6
3.6
g.
(3)将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为
0.4
0.4
mol?L-1

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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )
A、最终得到7.8g沉淀B、最终溶液:c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-C、标准状况下,反应过程中得到6.72L气体D、最终溶液:c(Na+)=1.5mol?L-1

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