Question

13．饱和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②HClO?H⁺+ClO^-取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是（　　）

• A． 逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H⁺）逐渐增大
• B． 继续通入过量C1₂，①、②均向右移动，溶液pH减小
• C． 加入CaCO₃悬浊液中，CaCO₃的溶解平衡向右移动
• D． 加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 饱和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②HClO?H⁺+ClO^-，浓度的改变能够影响平衡移动，据此分析．

解答 解：A、将饱和氯水逐滴加入氨水中，发生中和反应，氨水碱性减弱，氢离子浓度增大，故A正确；
B、向饱和氯水中通入过量C1₂，氯气不再溶解，平衡不移动，pH不变，故B错误；
C、碳酸钙能够与氯水中的盐酸反应，碳酸根离子浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，故C正确；
D、向氯水中加入NaOH，若溶液显中性，据电荷守恒c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺），故D正确．
故选B．

点评 本题考查了中和反应、弱电解质的电离平衡的移动、沉淀的溶解平衡、电荷守恒等知识，题目难度不大．