Question

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
①反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为______．
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
则H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据盖斯定律来计算；含氢量最高的烃为甲烷，然后根据质量守恒来解答；
（2）根据盖斯定律来计算．
解答：解：（1）①上述两式相加可得：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ?mol，故答案为：a+b；
②Al₄C₃与盐酸反应的化学方程式：Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄↑，故答案为：Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄↑；
（2）利用盖斯定律，将①+×②+③可得：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l），△H=-319.6 kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6 kJ/mol．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．