Question

13．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中分别加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 都能使溶液的pH增加
• B． 都能使溶液的导电性增强
• C． 溶液中c（H⁺）•c（OH^-）增大
• D． 都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值减小

Answer 1

分析 CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）和c（CH₃COO^-）减小，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数和电离平衡常数不变．

解答 解：A、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H⁺）减小，溶液的pH增大，故A正确；
B、CH₃COOH溶液加水稀释，体积增大，c（H⁺）和c（CH₃COO^-）都减小，所以溶液的导电性减弱，故B错误；
C、溶液中Kw=c（H⁺）•c（OH^-）是个定值，只受温度影响，所以c（H⁺）•c（OH^-）不变，故C错误；
D、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）减小，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大；CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，则n（CH₃COO^-）增大，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查外界条件对水解平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．