精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

工业制硫酸生产流程如下图:

98%硫酸

(1)在沸腾炉中,需要将黄铁矿粉碎的目的是     

(2)在催化反应室,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。(填写编号)

a.减少压强 b.升高温度 c.不断补充空气 d.及时分离出SO3

(3)在生产中,为提高催化剂效率采取的措施有          (答出2点)。

(4)在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2n molO2

判断反应达到平衡状态的标志是 。(填写编号)

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

反应达若平衡后测得平衡常数为K,此时O2的转化率为x,则Kx的关系满足K

(5)图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:

① 图1中时刻t2发生改变的条件是

② 图2中时刻t2发生改变的条件是


(1)增大固体的接触面积,提高反应速率  (2)cd  (3)①净化气体 ②控制温度在400~500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积(写出2点即可)

(4) bc          (5)催化剂;  降低温度          


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述不正确的是                                                  

A.容器内压强不变                 B. 容器内分子总数不变

C.容器内原子总数不变             D. 容器内发生的反应是取代反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:

Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4,下列说法正确的是         (    )

A.Br2在反应中表现还原性      B.SO2在反应中被还原

C.Br2在反应中失去电子        D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


常温下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是      

A.加入适量的氢氧化钠固体              B.将溶液稀释到原体积的 10倍

C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水          D.降低溶液的温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B.若从D点到A点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是(  )

A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3

B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO

D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(  )

A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况

B.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol

C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+I2+4Cl

D.原溶液中n(Fe2):n(I):n(Br)=3:1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A.47                        B.57

C.61                        D.175

查看答案和解析>>

同步练习册答案