粗碘中通常含ICl和IBr.称为卤素互化物.其性质和卤素单质相似.都是较强的氧化剂.而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华.在粗碘中加入以下选项中的一种物质后.再进行升华可制得精碘.应加入的物质是 ( ). A．H2O B．Zn C．KI D．KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I₂一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 (　　)。

A．H₂O　 B．Zn　

C．KI　 D．KCl

解析　利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其中＋1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl＋KI===I₂＋KCl，IBr＋KI===I₂＋KBr。

答案　C

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下列生活中的化学小实验不合理的是(　　)

A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

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下列说法正确的是（）

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双键

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如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 (　　)。

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_________________________________ _____________________________________________。

(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为__________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO₂)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。

①下列溶液能吸收Cl₂的是____________________________。

A．饱和食盐水 B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是 (　　)。

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性　④检验HCl气体中是否混有Cl₂，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③　 B．②③④　

C．③　 D．③⑤

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将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系正确的是 (　　)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Fe₃O₄是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

(1)图2中仪器a的名称是________。

(2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________。

(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________________________________________________________。

(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有_______________________________________________________。

(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式______________________ ________________________________________________________。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_______________________________________________________________。

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