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    2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    CO2
    C．CaCl2 ? NaOH     H2OD．NH3     H2O      CO2

    分析 化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．HCl中含共价键，MgCl2含离子键，NH4Cl含离子键和共价键，故A不选；
    B．H2O、CO2中均只含共价键，Na2O中含离子键，故B不选；
    C．CaCl2含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2O中含共价键，故C不选；
    D．NH3、H2O、CO2中均只含共价键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（　　）
    A．CH3CH=CH2和 B．乙炔和苯C． 和 D．甲醛和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．AgNO3B．H2SO4C．BaCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能说明苯分子中没有单双键存在，且分子为平面正六边形结构的依据是（　　）
    A．苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子
    B．邻二甲苯没有同分异构体
    C．间二甲苯没有同分异构体
    D．对二甲苯没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图所示：

    化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：C2H4$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅴ→Ⅵ$→_{△}^{O_{2}/Cu}$ⅤⅡ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
    （1）有机物Ⅳ的分子式为C8H8O3，含有官能团的名称为醚键、（酚）羟基、醛基．
    （2）有机物VI的结构简式为CH2OH-CH2OH，反应中生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：CH2Br-CH2Br+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
    （3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一取代物只有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
    （4）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
    （1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
    （2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．
    （3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去．
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.34.7
    完全沉淀pH3.79.69.86.7
    （4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
    （5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃）乙醇转化率（%）有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%）乙醚（%）
    125208.790.2
    1506816.782.2
    1758832.366.8
    2009086.912.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是吸热（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明ab（填字母）．
    a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是（　　）
    A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2
    B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+配位数为4
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D．[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对

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