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【题目】工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应, 下列有关表达正确的是

A. I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B. II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

【答案】A

【解析】

AI图象中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图象符合题意,A正确;

BGa是固体,没有浓度可言,不能计算其转化率,B错误;

CGa是固体,其质量不影响反应速率,C错误;

D.反应方程式为2Gas)+2NH3g2GaNs)+3H2g)△H0,相同压强下,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;相同温度下,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

(1)________元素的化合价升高,则该元素的原子________电子,被________(氧化还原”);而________元素的化合价降低,则该元素的原子________电子,被________(氧化还原”)。

(2)该反应中Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH =7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下:

请回答下列问题:

(1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是__________________________

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:_________________________

(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:__________

(3)系列操作B为_____________________

(4)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一种复杂难溶物,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:______________________

(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。

②催化剂a表面发生的反应为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体,甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化,C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性,而H为一种强碱,各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出,且未注明反应条件):

(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G,则上述转化关系的反应④中,每反应消耗3mol G,转移电子的物质的量为___________mol。

(2)实验室制取C物质的化学方程式为:__________________

(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合,此时看到金属乙溶解且表面冒气泡,请写出反应⑥的离子方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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【题目】298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A. 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是:H3X++OH-=H2X+H20

B. H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4

C. NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D. 当溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别是 a% b%的两种溶液,则a b 的关系是 a=b

C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来, 说明金属铝的熔点较低

D. 用如图装置进行实验,将装置中的 AlCl3 溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液,溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定量的Na2CO3NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2 g,现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应,生成15.68 L CO2(标准状况)。请计算:

(1)加热后剩余固体物质的成分是什么_________

(2)混合物中Na2CO3NaHCO3的物质的量分别是多少______________

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