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    【题目】25℃时，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知: ，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）

    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

    【答案】A

    【解析】n（AgNO3）=0.018mol/L0.05L=910-4mol，n（HCl）=0.02mol/L0.05L=110-3mol，AgNO3与HCl反应的方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，反应后HCl过量，n（HCl）余=110-3mol-910-4mol=110-4mol，此时c（Cl-）=110-4mol（0.05L+0.05L）=110-3mol/L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-），c（Ag+）=1.810-10（110-3）=1.810-7（mol/L），答案选A。

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    【题目】环境保护是我国的一项基本国策。下列行为有利于环境保护的是

    A. 焚烧废弃塑料 B. 深埋处理废旧电池

    C. 控制企业排污 D. 丢弃实验剩余药品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    （1）装浓盐酸的仪器名称：；
    （2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是；

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
    （4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置；

    （5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯

    A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    Na2CO3

    稀盐酸

    ③

    CO2

    Na2O2

    H2O

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    稀硫酸

    A. ①③B. ①④C. ②④D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键说法正确的是( )

    A. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

    B. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

    C. NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

    D. CaCl2 中既有共价键又有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（ ）

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    C. 增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4P(红磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )

    A. 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量

    B. 正反应是一个放热反应

    C. 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量

    D. 白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：___________；导管A的作用是_________________________。

    （2）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

    （3）硬质试管中生成AlN的反应方程式是_________________________。

    （4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是______，改进的办法是_____________________________________________。

    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________；

    ②集气瓶中的苯的作用是______________________；集气瓶中的液体没有装满，实验测得NH3的体积将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

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