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    获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池中Zn作负极，发生还原反应
    B、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    C、该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
    D、该电池工作时，若电路中转移2NA个电子（NA为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    解答： 解：A、原电池负极发生氧化反应，故A错误；
    B、原电池工作时电流由正极流向负极，由MnO2经导线流向Zn，故B错误；
    C、Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，故C正确；
    D、Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，负极质量增加，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知谷胱甘肽水解后产生的 同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
    A、陶瓷B、金刚石
    C、水晶D、大理石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（　　）
    A、BF3
    B、PCl5
    C、H2O
    D、CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
    （1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图1所示，该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
     
    ．
    （3）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图2：

    （1）①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
     
    ．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为
     
    ．
    （4）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在pH=10的氨水中加水稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小
    B、中和pH相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的氢氧化钠体积多
    C、将pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
    D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离平衡逆向移动，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　）
    A、Na2O和SiO2熔化
    B、硫和氯化铵受热变为气体
    C、氯化钠和蔗糖熔化
    D、碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
    （1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为
     
    ．镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为
     
    ．
    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是
     
    ．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ?mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有
     
    ．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为
     
    ，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为
     
    ．常温下，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是
     
    ．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有
     
    个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为
     
    ，列式表示Ce（铈）单质的密度：
     
    g?cm-3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列大小比较不正确的是（　　）
    A、沸点：H2O＞H2S；CH4＜SiH4
    B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
    C、还原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl
    D、键长：C-H＜N-H＜O-H

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