Question

利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	15	50	100
化学平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法正确的是(双选)(　　)

A．上述正反应为放热反应

B．15℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5

C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小

D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

Answer 1

解析　A项，据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，正确；B项，15℃时，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化学平衡常数为5×104，则其逆反应的化学平衡常数为2×10－5，错误；C项，该反应的正反应是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，正确；D项，增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，错误。

答案　AC