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某同学设计如图12-4所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。?

图12-4

(1)烧瓶要干燥,放入电石后应塞紧橡皮塞,这是为了                         。装置B和C的作用是           。?

(2)从分液漏斗中向烧瓶里滴加水的操作方法是                      。?

(3)所用的电石质量不能太多,否则         ;也不能太少,否则            。若容器B的容积为250 mL,则所用的电石质量应在______________g左右(选填:0.30,0.60,1.00,1.50,2.00)。

(1)防止电石与水作用产生的乙炔逸出造成误差B贮水,便于气体排水;C量水,测乙炔体积?

(2)开启活塞,逐滴加水,一旦无气体产生,立即停止加水?

(3)乙炔过多,超过B的容积,无法测体积 乙炔太少,测定误差大 0.60?

解析:注意电石提前与水反应,或电石太少或加水太多对误差的影响。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,如图所示装置进行有关实验.
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
(序号)
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同.C中是由于SO2
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中则是由于SO2具有
漂白性
漂白性

(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
碱液
碱液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气

(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
②③
②③
.(填序号)
①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO4粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色.
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余.根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应
反应过程中浓H2SO4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?天津模拟)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍.回答下列有关问题:
(1)工业上有一种生产甲醇的反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
在某温度下,容积均为1L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器 A B
反应物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
CH3OH(g)浓度(mol?L-1 c1 c2
反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为
0.06mol/(L?S)
0.06mol/(L?S)

②该温度下,反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 的化学平衡常数的值为
0.12
0.12

③a=
19.6
19.6

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高温度        B.充入氢气
C.将水蒸气从体系中分离    D.用更有效的催化剂
(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出电解开始时铁极上的电极反应式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

t1后石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;计算在t2时所得溶液的pH为(忽略电解前后溶液体积的变化)
1
1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO
 催化剂 
.
 
 2CO2+N2
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中:
实验编号 T/℃ NO初始浓度
mol?L-1
CO初始浓度
mol?L-1
催化剂的比表面积
㎡?g-1
280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
 
 
 
124
350
 
 
124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据.
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
 

(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质.某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程.提供的装置如图:
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步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是:
 
(填装置序号).
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:
试剂组合序号 固体试剂(g) NH3体积(mL)
a 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g(NH42SO4 2728
c 12.0g NaOH(过量) 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g(NH42SO4 3118
e 12.0g CaO(过量) 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g(NH42SO4 3584
分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是
 
(填序号),其它组合NH3产率不高的原因是
 

步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
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①A中反应的离子方程式:
 

②D装置作用有:使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是:
 

③D装置中的液体可换成
 
(填序号).
a.CuSO4溶液          b.H2O        c.CCl4         d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质.
(1)实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→
 
 
 
 
 
;广口瓶Ⅱ中的试剂为
 

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(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:
 

(3)某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应,则漂白粉具有
 

操作 现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
精英家教网 ⅰ.液面上方出现雾状物
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b.搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀.
实验a的目的是
 

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应.请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为
 

(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因
 
.检验褪色后溶液中是否有Cl-的方法是:
 

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