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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
    B、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    D、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．惰性电极电解时，氯离子、氢离子放电，电荷不守恒；
    B．水解以第一步为主；
    C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
    D．发生氧化还原反应生成碘、水．
    解答： 解：A．工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
    B．碳酸钠的水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及水解的离子反应的考查，注意选项C中氢氧化铝的两性为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
    求：（1）生成的NO在标准状况下的体积．
    （2）被还原的硝酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、I-、NO3-、SiO32-
    B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+
    C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、通入CO2至饱和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+
    D、能使甲基橙显红色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于达到平衡的化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应），下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B、加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
    C、加入固体碳，平衡向正反应反应方向移动
    D、扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：
    反应时间/min n（CO2）/mol H2/mol
    0 1.50 1.00
    t1 0.40
    t2 0.90
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=
    0.60
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
    D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中还含有较多的MgCl2）：

    （1）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式为
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的操作依次是
     
    、分液和
     
    ．
    （4）苦卤还可以用来制取金属镁，限用熟石灰、盐酸试剂，用化学方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理
     
    ．（涉及3个化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是
     
    ．
    A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯
    D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液
    G．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色不能退去．

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