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    下列有关化学用语能确定为丙烯的是(　　)。

    A.   B．C3H6

    C．    D．CH2==CH—CH3


    解析　A选项不能确定黑点所代表的元素；B选项可能为丙烯也可能为环丙烷；C选项少了一个氢原子。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是(　　)

    A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

    B．C5H12表示一种纯净物

    C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低

    D．丙有3种不同沸点的二氯取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是（　　）

    A．共价键的方向性   B．共价键的饱和性  C．共价键的键角D．共价键的键长

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是(　　)

    A．原电池中失去电子的一极为负极

    B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

    C．原电池中相对活泼的一极为正极

    D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

    A．产生气体的体积：①>②

    B．两极上析出物质的质量：②>①

    C．溶液的pH变化：①增大，②减小

    D．电极反应式①中阳极：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中阴极：2H＋＋2e－—→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有(　　)。

    A．3种   B．4种 

    C．5种   D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是(　　)。

    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，分离　②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液　③除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸：可向混合物中加入氢氧化钠溶液，分液　④除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    A．①②③     B．①②④ 

    C．②③④     D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________________________。

    (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是____________________________________________________________。

    (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

    (4)装置B中冷水浴的作用为____________________________________________________________；

    装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________________________________________________________。

    (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

    Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________。

    (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。

    (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率为100%；

    ②____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是(　　)

    A.改变条件后速率—时间图象如右图：

    B．此过程中Q>K

    C．平衡体系中NH3的含量增大

    D．N2的转化率增大

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