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    反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. X→Y反应的活化能为E5

    B. 加入催化剂曲线a变为曲线b

    C. 升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

    D. 压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）

    A. 若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    B. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

    C. 若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2

    D. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 原子半径：辛>戊>甲

    C. 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

    D. 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

    已知：在一定条件下可发生下列反应：

    ① E

    ②

    （1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

    （2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

    （3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

    （4）D分子中最多______个原子共面。

    （5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

    a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸

    （6）写出A→B的化学方程式_______。

    （7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

    （8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl

    ②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

    ③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3

    则下列表述正确的是

    A．△H2＞0

    B．△H3＞△H1

    C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

    D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

    B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

    C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA

    D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：选择题

    以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示

    意图如下，下列说法正确的是

    A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色

    B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g

    C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA

    D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

    选项

    事实

    推测

    A

    Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快

    Ba与水反应会更快

    B

    Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

    第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

    C

    HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解

    HBr的分解温度介于二者之间

    D

    Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

    P与H2在高温时能反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某工厂用一固体废渣（主要成份为Al2O3·Cr2O3，还含有FeO、SiO2）为主要原料回收利用，生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，同时制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工艺流程如下:

    己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

    （1）I、II目的是___________。

    （2）实验室中操作④的名称为_______________。

    （3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下，II中需调节溶液pH范围为___________(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。

    （4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。

    （5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________(结合化学方程式回答)。

    （6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。

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