Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素为

Ar

（用元素符号表示）；
（2）写出⑤的单质和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（填酸的化学式）；
（4）④、⑤、⑦三种元素对应简单离子的半径由大到小的顺序

Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

（填离子的化学式）；
（5）可以验证④⑤两元素金属性较强的实验是

bc

（填编号）．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是F、④是Mg、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br；
（1）最不活泼的元素是零族元素；
（2）铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（4）④、⑤、⑦元素形成的离子分别是Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（5）根据与水或酸反应的难易、剧烈程度，根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是N、③是F、④是Mg、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Br；
（1）最不活泼的元素是零族元素Ar；
故答案为：Ar；
（2）铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）⑦是Cl元素，非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO₄是最强的无机酸；
故答案为：HClO₄；
（4）Mg²⁺与Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg²⁺＞Al³⁺，Mg²⁺与Cl^-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞Mg²⁺，所以离子半径Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
故答案为：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）a．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；
c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；
d．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误；
故选bc．

点评：考查元素周期表、元素周期律、常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表与基础知识的掌握．