【题目】(1)某温度下,纯水的c(H+)=2×10- 7 mol·L-1,则此时c(OH-)为______;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10- 4 mol·L-1则溶液中由水电离产生的c(H+)为______,此时温度______(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
(2)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0 kJ/mol
③CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283. 0 kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:
_________________________________________________。
(3)常温下,取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得混合液的pH=12,则原溶液的物质的量浓度为______。(溶液体积变化忽略不计)
(4)常温下,0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7,括号内离子浓度的大小顺序为(H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +)___________________ 。
【答案】 2×107mol·L-1 8×1011mol·L-1 高于 C(s)+H2O(g)=== CO(g) +H2(g) ΔH=+131.5 kJ/mol 0.05mol·L-1 H + 〉H2PO4-〉HPO42-〉PO43- 〉 OH-
【解析】(1)纯水中水电离方程式为:H2OH++OH-,c(H+)=c(OH-)=2×10-7molL-1,Kw=c(H+)·c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14,温度不变,水的离子积常数不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4molL-1,所以c(OH-)===8×10-11mol/L,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol/L,水的电离是吸热反应,升高温度能促进水电离,所以温度越高,水的离子积常数越大,该温度下的水的离子积常数是4×10-14>1×10-14,所以该温度高于25°C
(2)①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol;②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol;③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol;依据盖斯定律计算①-②-③得到,C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5KJ/mol;
(3)设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x,NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,体积分别为3V、2V,酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的c(OH-)=0.01mol/L,则=0.01mol/L,解得x=0.05mol/L;
(4)H3PO4是三元弱酸,在其水溶液中存在:H3PO4H2PO4-+H+、H2PO4-HPO42-+H+、HPO42-PO43-+H+,且一级电离程度大于二级电离程度,二级电离程度大于三级电离程度,则溶液中H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +的浓度大小顺序为H + 〉H2PO4-〉HPO42-〉PO43- 〉 OH-。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 芳香烃(即含苯环的烃)的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
B. 正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化
C. 石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量
D. 石油的催化裂解是为了能得到润滑油、石蜡等
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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是
A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉
B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
D. NaAlO2溶液中逐渐通入CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+□
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
(5)下列操作能使测定结果偏高的是
A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失。
B.读取高锰酸钾标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。
C.滴定前,在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用高锰酸钾标准液润洗。
D.滴定过程中,锥形瓶中部分溶液溅出
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【题目】下列离子方程式中书写正确的有几项
① FeS固体与稀硝酸混合:FeS + 2H+ = Fe2++H2S
② 用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O
③ 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
④ 已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-),向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
⑤ 铁屑溶于足量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
⑥ 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑦ 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气:NH4++OH- NH3↑+H2O
⑧ 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑨ 实验室制Cl2:4HCl(浓)十MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
⑩ FeCl3溶液刻蚀铜制电路板:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D. 4 项
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【题目】充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度,U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是
A. 反应前后装置内空气的成分保持不变
B. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1
C. 热稳定性:生成的钠的氧化物强于Ag2O
D. 反应后有淡黄色固体生成
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