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    7．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
    （1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．
    （2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．

    分析 气体为无色，则一定不含有NO2，
    ①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；
    ②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；
    ③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，以此解答该题．

    解答 解：气体为无色，则一定不含有NO2，
    ①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明含有NH3；
    ②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；
    ③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体，说明不含N2，
    （1）由以上分析可知一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2，故答案为：NH3、CO2、NO；N2、NO2；
    （2）CO2和过氧化钠反应生成氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2，反应的方程式为2NO+O2=2N02，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等．

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    已知：①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为
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    （1）写出A的分子式C10H12O．
    （2）写出E的结构简式HCOOCH3．
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    （4）由A转化成B和F的反应类型属于③（填序号）
    ①氧化反应　　　②消去反应　　　③取代反应　　　④还原反应
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    A．碱金属元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小
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    C．碱金属元素的单质在氧气点燃都生成过氧化物
    D．碱金属元素随原子序数的递增最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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    A．铝片放在不密封的容器里
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    C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．金属钠保存在石蜡油或煤油中

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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s），该反应可自发进行，故熵值增大
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    C．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行
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