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    3．美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光．下列说法正确的是（　　）
    A．ETFE的结构中，存在-CF2-CH2-CF2-CH2-连接方式
    B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE
    C．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇
    D．ETFE材料是热固型（体形结构）的塑料

    分析 A．根据CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：-CF2-CF2-、-CH2-CH2-；
    B．根据加聚反应无小分子生成，缩聚反应有小分子生成；
    C．以乙烯为原料经过加成反应取代反应可制得乙二醇；
    D．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，是线型结构．

    解答 解：A．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，其结构中存在-CF2-CF2-CH2-CH2-的连接方式，故A错误；
    B．四氟乙烯与乙烯发生反应得到ETFE，无小分子生成，是加聚反应，不是缩聚反应，故B错误；
    C．乙烯与溴水发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应可制得乙二醇，故C正确；
    D．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，是线型结构，属于热塑型塑料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了有机物的性质与反应类型，掌握加聚反应的原理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C6H12的烃分子有多种异构体，其中主链4个碳原子，只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是（　　）
    A．该烃的名称是2-乙基-1-丁烯
    B．该烃与H2加成得到的烷烃的名称是3-甲基戊烷
    C．该烃可使溴水褪色，但不能与溴发生取代反应
    D．该烃与HCl加成得两种卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在标准状况下放出2.24L氢气向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗2mol/L的氢氧化钠溶液100mL．求：
    （1）Fe和Fe2O3的物质的量．
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    （1）仪器d的作用是吸收HBr防污染．
    （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率．
    （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）．
    （4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
    （1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

    ①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）．
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
    ①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
    ②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

    Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
    Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物结构简式如下： 它的名称为（　　）
    A．3，3-二甲基-2-乙基-戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．2，3，3-三甲基戊烷D．3，3，4-三甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
    ①NaOH溶液中加入盐酸  ②由乙醇制C2H4　③铝热反应  ④由氯酸钾制O2．
    A．①②B．②③C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W与X形成原子个数比1：1的物质，该物质与H2O反应的化方程序式（在化学式中标出质量数18）：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
    （3）Y和Z形成的化合物和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
    完成下列问题：
    （1）根据上述信息，判断AlN的晶体类型是原子晶体，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在Al2O3；
    （2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
    ①甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，该样品中AlN的质量分数61.5%；
    ②乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应（O2消耗完）后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质碳1.92g．
    （3）丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为c、a、b、d；
    ①广口瓶中的试剂X可选用C（填选项的标号）；
    A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl4
    ②若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%；
    （4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．

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