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    【题目】下列说法正确的是

    A.链节是高分子化合物中重复出现的结构单元，如聚乙烯的链节是CH2=CH2

    B.丙烯和聚丙烯都能使溴水褪色

    C.高分子化合物没有固定的熔沸点

    D.加聚反应生存环境高分子化合物的同时，还有H2O等小分子物质生成

    【答案】C

    【解析】

    A.高分子化合物中重复出现的结构单元是链节，聚乙烯的链节是-CH2-CH2-，A错误；

    B.聚丙烯中不含有不饱和的碳碳键，不能使溴水褪色，B错误；

    C.高分子化合物为混合物，没有固定的熔沸点，C正确；

    D.加聚反应生存环境高分子化合物的同时不会生成小分子物质，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题：

    （1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。

    （2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

    （3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。

    （4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

    II.有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则：

    （1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mole-；

    （2）负极电极反应式为________________________。

    （3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C4H9Cl的同分异构体（含对映异构）有（　　）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中在一定条件下可以与甲烷反应的

    A.酸性高锰酸钾溶液B.氯水C.O2D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向醋酸溶液中滴加少量Na2SiO3溶液，观察到白色沉淀

    醋酸的酸性强于H2SiO3

    B

    向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者生成气泡的速率更快

    催化效果: Fe3+> Cu2+

    C

    向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢

    反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动

    D

    常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH 分别为2和12

    常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
    A.酸性氧化物都是非金属氧化物
    B.非金属氧化物都是酸性氧化物
    C.碱性氧化物肯定是金属氧化物
    D.金属氧化物肯定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是

    A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据总反应方程式可知Zn在反应中失去电子，发生氧化反应，所以作原电池的负极，MnO2得到电子，发生还原反应，作原电池的正极。因此答案是选项A。

    考点：考查根据原电池反应原理确定电池的电极材料的知识

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

    ①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

    ②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

    ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑤体系温度不再改变

    A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。

    Ⅰ．测定中和热．

    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________（中和热数值为57.3kJ/mol）。

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是__________________________。

    （2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________。

    乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    33.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    （3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

    （4）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

    B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

    D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

    （5）滴定达到终点的标志是_________________________________________________。

    【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 B 用碱液润洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原

    【解析】 I.（1）.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；故答案为：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1；

    （2）.A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则残留在温度计上的NaOH会与盐酸反应，使盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量取的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故C正确；D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确；因此答案选B

    II. （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该用待测的NaOH溶液进行润洗，否则会将NaOH溶液稀释，造成实验误差，故答案为：用碱液润洗；

    （2）.由图可知，滴定后液面的读数为：24.90mL，因滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，则此时消耗标准溶液的体积为：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案为：23.80mL；

    （3）.由表中数据可知，第1次消耗标准液的体积是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗标准液的体积是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗标准液的体积是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次数据误差较大，故舍去，则消耗标准液的平均体积是：（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）== 0.1044 mol·L-1，故答案为：0.1044 mol·L-1；

    （4）. A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，对实验结果无影响，故A错误；B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定，则所取待测液偏少，消耗标准液的体积偏少，测定结果偏低，故C错误；D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数，则导致所量取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；答案选BD；

    （5）. 到滴定终点时，当滴入最后一滴标准液，溶液会由红色变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原。

    【题型】实验题
    【结束】
    26

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    64.0

    50.7

    42.9

    请回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。

    A．减少Fe的量 B．加入合适的催化剂

    C．增大容器的体积 D．降低反应的温度

    ③在一个容积为1 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe2O3、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe2O3的平衡转化率为________。

    （2）饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________。

    （3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H＝824 kJ·mol－1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝1675.7 kJ·mol－1。则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为 ：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃ 时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+

    B. 常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA

    C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

    D. 铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA

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