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    Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是          ；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的         形成配位键。
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为    >   ，甲、乙的沸点大小为    <   （均用相应的化学式表示）。
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为   <   <   （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的   键与π键的键数之比为       。
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于            。

    （1）（2分）1S22S22P63S23P63d9（1分）；孤对电子（1分）
    （2）（2分）CH4 >SiH4 (1分)；CH4 <SiH4 (1分)；
    （3）（2分）Si<C<N（1分）；3:2（1分）
    （4）(2分)原子晶体

    试题分析：首先根据题目所给信息推断这五种元素，Z的原子序数为29，Z为Cu，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，可知n=2，为C或Si，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，可知Q为C，R为N，X为O，Y为SI。
    （1）Z2+为Cu2+，失去了4S上的2个电子，形成配位键时，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子。
    （2）C、Si形成的最简单气态氢化物为CH4、SiH4，C的非金属性大于Si，所以稳定性CH4>SiH4，二者为结构相似，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以沸点CH4 <SiH4。
    （3）C、N位于同周期，第一电离能C<N, C、Si位于同主族，第一电离能C>Si；C的一种氢化物相对分子质量为26，为乙炔，含碳碳三键，含3个σ键、2个π键，所以键数之比为3:2。
    （4）五种元素中，电负性最大的非金属为O，电负性最小的非金属为Si，二者形成SiO2，为原子晶体。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高
    C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
    D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为                      。
    （2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。     有关Z2H4分子的说法正确的是          （填字母）。
    A．分子中含有氢键
    B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键
    D．Z原子的杂化方式为sp2
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是          （填字母）。
    A．离子键       B．非极性键     C．配位键       D．金属键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
    请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    (1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
    (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
    (4)下列叙述正确的是______(填序号）。
    a． M是极性分子,N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    (5)   已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
    ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
    (6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

    ①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
    ②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是
    A．原子半径:Z<Y<XB．非金属性:Z>Y>X
    C．化合物A易溶于水D．化合物B与C的混合物呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

    （1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为         。
    （2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
    （3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式         ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式               。
    （4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
    由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而   （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是
    IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
     
    		 
    		 
    		Q
    X
    		 
    		Y
    		 
     
    A．非金属性：W > Z
    B．原子半径：X >Y > Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y
    D．氢化物稳定性：Q > W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
    （1） 24R原子最外层的电子排布图是          ，ZO3－的空间构型是        ；
    （2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）
    （3） Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）
    （4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）
    A．非极性共价键B．极性共价键C．配位键D．离子键 E．氢键

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