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    下列说法正确的是（　　）
    A、我国流通的硬币材质是金属单质
    B、所有的不锈钢都只含有金属元素
    C、我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
    D、镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁
    考点：合金的概念及其重要应用,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．我国流通的硬币材质是合金；
    B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素；
    C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年；
    D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属．
    解答： 解：A．我国流通的硬币材质是合金，而不是金属单质，故A错误；
    B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素，故B错误；
    C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故C错误；
    D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查金属及合金的性质，熟记和理解金属的性质及用途，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是（　　）
    A、浓度变化B、压强变化
    C、体积变化D、转化率变化

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    下列说法不正确的是（　　）
    A、△H＜0且熵增大的反应一定可以自发进行
    B、△H＞0且熵减小的反应一定不能自发进行
    C、△H＞0且熵增大的反应一定可以自发进行
    D、△H＜0且熵减小的反应有可能可以自发进行

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    下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A、Fe→FeSO4
    B、Cu（NO3）2→Cu
    C、P→P2O5
    D、NaCl→AgCl

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    赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（　　）
    A、盐酸B、氢氟酸C、烧碱D、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（　　）
    A、X＞Y＞Z
    B、Y＞Z＞X
    C、X＞Z＞Y
    D、Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
    （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）； △H1=+156.6kJ?mol-1?
    ②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）； △H2=+32.4kJ?mol-1?
    则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：
     

    （2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为
     
    ；
    若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是
     
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，甲烷的部分氧化的热化学反应式如下：
    2CH4（g）+O2 （g）═2CO （g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理如下：
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
     
     250.3kJ?mol-1
    （2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．实验室模拟该方法设计的装置如图所示．

    ①图中燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．下列物质可用做电池中熔融碳酸盐的是
     
    （填字母）． A．MgCO3  B．Na2CO3  C． NaHCO3 D．（NH4）2CO3
    ②电解前污水的pH为5.0～6.0，电解一段时间可形成此金属氢氧化物胶体而使污水净化，电解池阳极反应式是
     
    和4OH--4e-→2H2O+O2↑，则阳极产物相互反应生成某金属氢氧化物胶体的离子方程式是
     
    ．
    ③根据图示信息，已知正极的电极反应式是O2+2CO2+4e-=2CO32-，则电池负极反应式是
     
    ．
    ④实验过程中，测得电解池阴极产生44.8L气体（标况），该气体把悬浮物带到水面形成浮渣层，同时在电池的负极通入16.8LCH4（标况），则该电浮选凝聚装置的能量利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1molSO2和1molO2，乙容器通入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）

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